учебник химии 9 класс?

всё, закрываем!

fwfsgfjtdeuethvbyhhdrbdgerryergfbvbdgdhgvbnvbnfghd gshdjh,jkluop'erqesdcz

Пти́цы (лат. Aves) — класс оперённых, теплокровных, яйцекладущих позвоночных, чьи передние конечности имеют форму крыльев.[1][2] Изначально строение птиц приспособлено к полёту, хотя в настоящее время существует и много видов нелетающих птиц. Ещё одним отличительным признаком птиц является также наличие клюва. На сегодняшний день на Земле обитает более 9800 различных видов[3] (в России — 600 видов; В.М. Лоскот, 1992[1]), что делает их наиболее разнообразной группой надкласса четвероногих.

-Цитата от Nuttkase

тема закрыта.. можете ничего не писать

Давно пора

-Цитата от S a.k.a. Versus

-Цитата от Nuttkase

тема закрыта.. можете ничего не писать

Давно пора

согласен

Ну все завязываем...!!

-Цитата от Посмотри Направо

Ну все завязываем...!!

акей

Натткейс должен последним здесь написать

-Цитата от ХренБрюле

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, соединение CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 2N2O + 4O2
[править]
Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.
[править]
Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO + H2O ↔ Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
1. CaO + SO2 = CaSO3
2. CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
[править]
Применение

Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529.

спасибо википедии? =)

-Цитата от Azotik

-Цитата от ХренБрюле

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, соединение CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 2N2O + 4O2
[править]
Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.
[править]
Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO + H2O ↔ Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
1. CaO + SO2 = CaSO3
2. CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
[править]
Применение

Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529.

спасибо википедии? =)

неа. спасибо центру за это.

-Цитата от Vogel

Натткейс должен последним здесь написать

все.. я пишу пост... больше что б никто не писал тут

-Цитата от Nuttkase

-Цитата от Vogel

Натткейс должен последним здесь написать

все.. я пишу пост... больше что б никто не писал тут

ладно. уговорил

-Цитата от Эрзи

-Цитата от Nuttkase

-Цитата от Vogel

Натткейс должен последним здесь написать

все.. я пишу пост... больше что б никто не писал тут

ладно. уговорил

5ая стр, наглости предела нету

-Цитата от ХренБрюле

-Цитата от Azotik

-Цитата от ХренБрюле

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, соединение CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 2N2O + 4O2
[править]
Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.
[править]
Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO + H2O ↔ Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
1. CaO + SO2 = CaSO3
2. CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
[править]
Применение

Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529.

спасибо википедии? =)

неа. спасибо центру за это.

ахах жжеш

-Цитата от Azotik

-Цитата от ХренБрюле

-Цитата от Azotik

спасибо википедии? =)

неа. спасибо центру за это.

ахах жжеш

-Цитата от Vogel

-Цитата от Эрзи

-Цитата от Nuttkase

все.. я пишу пост... больше что б никто не писал тут

ладно. уговорил

5ая стр, наглости предела нету

ну и не пиши здесь

Ладно

хуй пизда и эрик картман!

-Цитата от Эрзи

-Цитата от Vogel

-Цитата от Эрзи

ладно. уговорил

5ая стр, наглости предела нету

ну и не пиши здесь

а я здесь кагбэ вообще и не писал