ну все.. конец темы..

....

я должен последний написать

титры

Не ну правда, так подставили...

the end

всё закрываем тему!

-Цитата от Nuttkase

the end

хэппи энд

-Цитата от Мокролог

хэппи энд

и мы счастливы!!!!!

Определяем число атомов нитрогена N(N2) ? N(N) ?Ответ:в 5 моль азота содержится 30•1023 молекул азота и 60•1023 атомов нитрогена. 6. Дано: m(Cu)=16 кг х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг m(CuO) ?Ответ:для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. 7. Дано: V(H2)=16л2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х V(O2) ?Ответ:на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. Третий уровень 8. 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Определяем число атомов нитрогена N(N2) ? N(N) ?Ответ:в 5 моль азота содержится 30•1023 молекул азота и 60•1023 атомов нитрогена. 6. Дано: m(Cu)=16 кг х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг m(CuO) ?Ответ:для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. 7. Дано: V(H2)=16л2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х V(O2) ?Ответ:на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. Третий уровень 8. 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

-Цитата от ХренБрюле

Определяем число атомов нитрогена N(N2) ? N(N) ?Ответ:в 5 моль азота содержится 30•1023 молекул азота и 60•1023 атомов нитрогена. 6. Дано: m(Cu)=16 кг х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг m(CuO) ?Ответ:для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. 7. Дано: V(H2)=16л2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х V(O2) ?Ответ:на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. Третий уровень 8. 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

ахуеть

'''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''' '''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''' '''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''' ''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''

кстати, я чо то стал зависать в русском рэпе
это нормально?

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, соединение CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 2N2O + 4O2
[править]
Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.
[править]
Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO + H2O ↔ Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
1. CaO + SO2 = CaSO3
2. CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
[править]
Применение

Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529.

тема закрыта.. можете ничего не писать

КККЙЕУАА
ЫА
ЫУ
ЕЦ
%№%"%
"№%
ЦУА
ВАФЫАФ%
ФА
№%№%"№%"№%№%

ЫВФВФ
ЫАФ
ВЫ УА
%"%!%Й
4125
1523
634
6346%
ЙВА
А
А"№
%"
№%
"№%
!"
%
%
"№
%№
"%"№
%


















%"№%
"№%
!
"%
АФ
ФА
В
!;
!"
%!"%
"№:
"№
%"№
;!
;"
;!"№
!"№
!
";
!
"%

АФ
А
ФЫ
АФ
ЫЧС
ФA
D

W
Q
E

!
$
!$

!@$
!%
!@
%

FA
F
SD
FS
DG
SD
G
WET
WE
T
QWR
Q
WR

FAS
D
AS
D
C
X
V
ZX
VX
CV

GS
DG

WET
WE
T